Exercícios de Química N°

Atenção. Exercícios não seguem respostas..

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01) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.
– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.
– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.
– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.
– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal. Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser.
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.

e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

02) Utilizando um pulso de laser*, dirigido contra um anteparo de ouro, cientistas britânicos conseguiram gerar radiação gama suficientemente energética para, atuando sobre um certo número de núcleos de iodo-129, transmutá-los em iodo-128, por liberação de nêutrons. A partir de 38,7 g de iodo-129, cada pulso produziu cerca de 3 milhões de núcleos de iodo- 128. Para que todos os núcleos de iodo-129 dessa amostra pudessem ser transmutados, seriam necessários x pulsos, em que x é:
a) 1 × 103
b) 2 × 104
c) 3 × 1012
d) 6 × 1016
e) 9 × 1018

03) Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e pode ser preparado por três métodos:
Método I:

Cu(s) + K HNO3 (conc.) → Cu(NO3)2(aq) + K NO2(g) + K H2O (l)
Método II:

2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s) 2 CuO (s) + K HNO3 (dil.) → 2 Cu (NO3)2 (aq) + … H2O (l)
Método III:

3 Cu (s) + K HNO3 (dil.) → 3 Cu (NO3)2 (aq) + K NO (g) + 4 H2O (l) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)

Para um mesmo consumo de cobre,

a) os métodos I e II são igualmente poluentes.
b) os métodos I e III são igualmente poluentes.
c) os métodos II e III são igualmente poluentes.
d) o método III é o mais poluente dos três.
e) o método I é o mais poluente dos três.

04) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de
7060 kJ mol–1 e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ mol–1. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a:
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético

Obs.: Retirado do CD-ROM: MegaVestibulares & Concursos- Editora Rideel.